Question

软锰矿(主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄·H₂O，反应的化学方程式为MnO₂＋SO₂＝MnSO₄。已知：K_sp[Al(OH)₃]＝1×10^－33，K_sp[Fe(OH)₃]＝3×10^－39，pH＝7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe^3＋、A1^3＋(使其浓度均小于1×10^－6 mol·L^－1)，需调节溶液pH范围为__________。

Answer

5.0＜pH＜7.1

【解析】

当铁离子浓度小于10-6mol/L，铁离子认为完全除去，c3(OH-)=，c(H+)=，A13＋沉淀完全时，c3(OH-)=计算pH。

Fe3＋沉淀完全，c3(OH-)===10-33，c(OH-)=10-11 mol/L，c(H+)===10-3，pH=3.0，A13＋沉淀完全时，c3(OH-)==10-27，c(OH-)=10-9 ，c(H+)===10-5，pH=5.0，锰离子沉淀时pH值是7.1，所以除去杂质Fe3＋、A13＋调节pH值的范围是5.0～7.1，故答案为：5.0＜pH＜7.1。