关于元素周期表的说法正确的是
A.第三周期有8种元素
B.短周期元素是指第一、二周期所含有的全部元素
C.元素周期表有8个主族
D.IA族中的元素全部是金属元素
短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成盐。下列说法正确的是
A. X的氢化物的沸点一定低于同主族元素形成的其他氢化物
B. 由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中，Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物是酸性氧化物，能与碱、水反应，不能与酸反应
D. T元素单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成两种化合物TY和
0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是
A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族
C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族
能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
根据溶解度和溶度积的相关知识，计算下列各题。
(1)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)＝________________［用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。
(2)已知25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝1.1×10－10，其溶解度为__________________。
(3)已知Ag2CrO4在298 K时的溶解度为0.00445 g，其溶度积为___________________。
在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为_______ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于__________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
