Question

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是______填元素符号，

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______填化学式，写出两种．

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是______；酸根呈三角锥结构的酸是______填化学式

Answer

N 和 、

【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；

c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；

b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；

e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为，为Cu元素；

d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，据此进行解答。

（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素，

故答案为：N；

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有和，

故答案为：和；

（3）这些元素能够形成含氧酸的为N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有、、，

中N原子价层电子对数是，含1对孤电子对，所以为V形结构，

中N原子价层电子对数是，不含孤电子对，所以为平面三角形，

中S原子价层电子对数是，含1对孤电子对，所以为三角锥形，

中S原子价层电子对数是，不含孤电子对，所以为正四面体，

则分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是、；酸根呈三角锥结构的酸是，

故答案为：、；。