下列说法正确的是
A.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
B.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
C.除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质：可加入氨水调节溶液至适当pH
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动
下列说法不正确的是
A.用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
B.向ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀
C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
D.溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如图所示。
（1）B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为___，A到B步骤的反应类型是___。
（2）E中含氧官能团的名称是___，D的系统命名为___。
（3）下列说法正确的是___。
A．1mol化合物C最多消耗3molNaOH B．1mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2molAg
C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反应 D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
（4）写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式____。
（5）
的符合下列条件的同分异构体有__种。
①苯的二取代衍生物 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③可发生消去反应
（6）己知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇钠为原料合成
，请设计出合理的反应流程___。
二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏，还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收和提浓，合理利用，意义重大。
(1)在空间站中常利用CO2(g)+2H2(g)
C(s)+2H2O(g)，再电解水实现O2的循环利用，350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应。
①若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图中a所示，则上述反应的△H___________0(填“>”或“<”)；其他条件相同时，若仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图中曲线b所示，则改变的条件是___________。
②图是反应平衡常数的对数与温度的变化关系图，m的值为___________。
(2)CO2在 Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H1<0
Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H2>0
保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如下表：
若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n=__________；反应1的平衡常数Kp=____ (kPa)－2。(用含p的式子表示)
(3)Al-CO2电池是一种以低温熔融盐[Al2(CO3)3]为电解质，以完全非碳的钯Pd包覆纳米多孔金属为催化剂正极的可充电电池。正极反应为：3CO2+4e－=2CO32－+C，则生成Al的反应发生在___________极(填“阳”或“阴”)，该电池充电时反应的化学方程式为___________。
工业上，以钛铁矿（主要含FeTiO3，还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质）为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
已知：TiO2+在一定条件下会发生水解。
回答下列问题：
（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施是（写一条即可）_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，步骤①主要反应的化学方程式是_________。
（2）步骤②中，加入铁粉的主要作用是_____，同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。
（3）向滤液2中通入空气的目的是______（用离子方程式表示）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。
（5）副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：将副产品溶于稀硫酸中，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。
（6）用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
①滴定终点的现象是_______________。
②滴定分析时，称取TiO2试样0.2 g，消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL，则TiO2的质量分数为_______________。
叠氮化钾（
）能促使作物或难于萌发的种子发育。设计如下实验制备叠氮化钾并测定其纯度：
I.制备
步骤1：制备亚硝酸丁酯（
）
反应装置如图1（夹持装置略去），向烧杯中依次加入稀硫酸、丁醇、亚硝酸钠溶液，待反应完全后，分离出上层油状物，用
和
的混合溶液洗涤三次，经干燥后备用。
步骤2：制备叠氮化钾
反应装置如图2（夹持及加热装置路去），向仪器A中加入
乙醇溶液、
的联氨（
）、亚硝酸丁酯，蒸汽浴加热，反应完全后，叠氮化钾即沉淀出来，冰浴冷却，过滤，先用无水乙醇洗涤，再用无水乙醚洗涤，在空气中于
干燥。
相关物质性质如下：
物质 | 颜色、状态 | 沸点（℃） | 溶解性 |
| 无色晶体 | 受热易分解 | 易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚 |
| 无色液休 | 118 | 微溶于水，与乙醇、乙醚混溶 |
| 无色或淡黄色油状液体 | 78 | 不溶于水，与乙醇、乙醚混溶 |
| 无色油状液体 | 118 | 与水、乙醇混溶，不溶于乙醚 |
请回答：
（1）仪器A的名称为_____________.
（2）步骤1中分离出亚硝酸丁酯的操作名称为_____________；步骤1中用NaCl和NaHCO3的混合溶液洗涤的目的是__________________________.
（3）步骤2中冰浴冷却的目的是__________________________；步骤2中干燥产品的温度控制在55~60℃，原因是__________________________
（4）如需提高产品的纯度，可在_____________（填编号）中进行重结晶。
A.无水乙醇 B.无水乙醚 C.水 D.乙醇的水溶液
Ⅱ.分光光度法测定产品的纯度
原理：
与
反应非常灵敏，生成红色络合物，在一定波长下测量红色溶液的吸光度，利用“
吸光度”曲线确定样品溶液中的。测定步骤如下：
①用
品体配制
标准溶液；
②配制一组相同体积（
）不同浓度的
标准溶液，分别加入
（足量）标准溶液，摇匀，测量吸光度，绘制标准溶液的与吸光度的关系曲线，如图；
③产品测定：称取0.360g产品，配成
溶液，取出于标准管中，加入（足量）标准溶液，摇匀，测得吸光度为0.6。
（5）实验室用晶体配制标准溶液的方法为_________________.
（6）产品的纯度为_________________；若③中加入的标准溶液不足以将产品完全反应，则测得的产品纯度________________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
