Question

肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

①N₂(g) + 2O₂(g) =2 NO₂(g) ΔH = +67.7kJ/mol

②2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) =3N₂(g) + 4H₂O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol

下列说法正确的是

A.N₂H₄(g) + O₂(g) = N₂(g) + 2H₂O(g)ΔH = －1068 kJ/mol

B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N₂H₄+ H₂O = N₂H₅⁺+ OH^-

C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N₂H₄－4e^－+ 4OH^－= N₂+ 4H₂O

D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Answer

C

【解析】

A、已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol，②2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=-1 135.7kJ/mol；由盖斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)=2N2(g)+4H2O(g) △H=67.7kJ/mol-1135.7kJ/mol= -1068 kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol．故A错误；

B、N2H4不是电解质，N2H4•H2O是弱电解质，N2H4•H2O存在电离平衡，电离方程式为N2H4•H2O⇌N2H5++OH-，故B错误；

C、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，故C正确；

D、原电池总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，随反应进行KOH溶液浓度降低，碱性减弱，溶液PH值减小，故D错误；

故选C。

【点晴】

考查盖斯定律、热化学方程式书写、弱电解质的电离、原电池工作原理与电极反应式书写。注意利用正、负电极反应式之和等于总反应式书写电极反应式。书写电极反应式应注意以下几点：①电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则(如“拆”、“平”)； ②将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应； ③负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，与溶液的酸碱性有关(如+4价的C在酸性溶液中以CO2形式存在，在碱性溶液中以CO32-形式存在)；④溶液中不存在O2-：在酸性溶液中它与H+结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。