下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+ H2O = N2H5++ OH-
C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－= N2+ 4H2O
D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A.S（单斜）和S（正交）互为同分异构体
B.△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为
，冰中氢键键能为20 ，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中
的氢键
B.已知：
石墨
，
．
，
．
石墨
，
．则
，
C.实验测得环己烷
、环己烯和苯的标准燃烧热分别为
、
和
，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为
，
若加入少量醋酸钠固体，则
向左移动，减小，Ka变小
已知：N2（g）+3H2（g）
2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下
| H2（g） | N2（g） | NH3（g） |
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是
A.上图可表示合成氨过程中的能量变化
B.a的数值为1173
C.Q的数值为92
D.其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH= –348.3kJ/mol
(2) Zn（s）+ Ag2O(s)＝ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH= –317.3kJ/mol
则2Ag(s)+ 1/2O2（g）＝Ag2O(s)的ΔH等于（ ）
A.+31.0kJ/mol B.-665.6kJ/mol C.+332.8 kJ/mol D.-31.0 kJ/mol
