在25℃、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4y－x)kJ/mol
D. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol﹣1．
A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1 。
B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。
C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。
D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。
三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是
A.常温下，NO分解产生
的反应的平衡常数表达式为
B.常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为
C.常温下，NO、
、
三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为
D.反应
的平衡常数
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.2CH3CH2OH(l)＋6O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1367kJ/mol，可见乙醇燃烧热ΔH＝－1367 kJ/mol
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
①N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
②2N2H4(g) + 2NO2(g) =3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1135.7kJ/mol
下列说法正确的是
A.N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)ΔH = －1068 kJ/mol
B.肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+ H2O = N2H5++ OH-
C.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+ 4OH－= N2+ 4H2O
D.铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) = SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) = SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) = S(正交，s) △H3
下列说法正确的是（ ）
A.S（单斜）和S（正交）互为同分异构体
B.△H3＝ + 0.33 kJ·mol-1 ，单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s) = S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
