25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应
D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol
工业上制氢气的一个重要反应是：
，
已知：
石墨，
石墨，
则下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.
已知：
下列表述正确的是NA代表阿伏加德罗常数的数值
A.
燃烧时放出的热量为
B.
C.
与
反应放出
热量时电子转移数为
D.
和
中阴阳离子个数比不同
在25℃、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ/mol
B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol
C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4y－x)kJ/mol
D. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/mol
通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•mol﹣1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol﹣1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol﹣1．
A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1 。
B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。
C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。
D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。
三个反应常温时的平衡常数的数值如表所示，以下说法错误的是
A.常温下，NO分解产生
的反应的平衡常数表达式为
B.常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为
C.常温下，NO、
、
三种化合物分解放出的倾向由大到小的顺序为
D.反应
的平衡常数
