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已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c 均为正值，单位均为则反应石墨，的焓...

已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c 均为正值，单位均为则反应石墨，的焓变为

A. B. 

C.  D. 

 

B 【解析】 乙醇、石墨和氢气的燃烧的热化学方程式热分别为： ①C2 H5 OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ∆H= -akJ/mol ②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H= -bkJ/mol ③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H= -ckJ/mol 利用盖斯定理，将热化学方程式联立：2×②+2×③-①可得热化学方程式：2C(石墨，s)+2 H2(g)+H2O(l)= C2 H5 OH(l)，则其焓变∆H=(a-2b-2c)kJ/mol，B选项符合题意； 答案选B。
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考点分析：
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通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g)    △H1=+571.6kJ·mol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H2=+131.3kJ·mo1-1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)   △H=+206.1kJ·mol-1

A. 反应①中电能转化为化学能

B. 反应②为放热反应

C. 反应③使用催化剂，△H3减小

D. 反应②中，反应物的键能大于生成物的键能

 

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25℃、101kPa 下：

①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1

②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1

下列说法正确的是(    )

A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应

D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol

 

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工业上制氢气的一个重要反应是：，

已知：石墨，

 

石墨，

则下列说法正确的是

A. B.

C. D.

 

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已知： 

 

下列表述正确的是NA代表阿伏加德罗常数的数值 

A.燃烧时放出的热量为

B. 

C.与反应放出热量时电子转移数为

D.和中阴阳离子个数比不同

 

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在25℃、1.01×105 Pa下，将22gCO2通入750mL1mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

A. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

B. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

C. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4y－x)kJ/mol

D. CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)   ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

 

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