已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.＋43.5 kJ·mol－1 B.＋67.7 kJ·mol－1
C.－43.5 kJ·mol－1 D.－67.7 kJ·mol－1
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A.相同质量的
和
，前者具有的能量较高
B.相同物质的量的
和
，后者含有的总键能较高
C.
D.
；则
下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c 
均为正值，单位均为
则反应
石墨，
的焓变为
A.
B.
C.
D.
通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g )+O2(g) △H1=+571.6kJ·mol-1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ·mo1-1
③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1kJ·mol-1
A. 反应①中电能转化为化学能
B. 反应②为放热反应
C. 反应③使用催化剂，△H3减小
D. 反应②中，反应物的键能大于生成物的键能
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O为放热反应，而Na2O与O2反应生成Na2O2是吸热反应
D. 25℃、101kPa 下：Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol
