下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是
图1
图2
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响
关于下列各图的叙述不正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2 + H2 = 2HF | 6.5×1095 |
Cl2 + H2 = 2HCl | 2.6×1033 |
Br2 + H2 = 2HBr | 1.9×1019 |
I2 + H2 = 2HI | 8.7×102 |
A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1
C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；
HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A.＋43.5 kJ·mol－1 B.＋67.7 kJ·mol－1
C.－43.5 kJ·mol－1 D.－67.7 kJ·mol－1
根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )
A.相同质量的
和
，前者具有的能量较高
B.相同物质的量的
和
，后者含有的总键能较高
C.
D.
；则
下列说法正确的是( )
已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1
已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c 
均为正值，单位均为
则反应
石墨，
的焓变为
A.
B.
C.
D.
