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如下图所示，，，下列说法正确的是 A.石墨和金刚石的转化是物理变化 B.金刚石的...

如下图所示，，，下列说法正确的是

A.石墨和金刚石的转化是物理变化

B.金刚石的稳定性强于石墨

C.石墨的键能比金刚石的键能大1.9kJ/mol

D. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的∆H＜0

 

C 【解析】 根据题意结合图可知，处C(s，石墨)比C(s，金刚石)能量低，二者燃烧都放热，∆H1＜0，∆H2 ＜0，且∆H1＞∆H2。可在此认识基础上对各选项作出判断。 A. 石墨和金刚石是不同物质，生成新物质的反应是化学变化，A选项错误； B. 能量越低越稳定，C(s，石墨)比C(s，金刚石)能量低，所以石墨的稳定性强于金刚石，B选项错误； C. 键能越大，断键需要吸收的能量越多，物质越稳定，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大：∆H1-∆H2 =-393.5kJ/mol-(-395.4kJ/mol)= 1.9kJ/mol，C选项正确； D. C(s，石墨)比C(s，金刚石)能量低，所以反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)吸热，∆H＞0，D选项错误； 答案选C。
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考点分析：
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下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是

图1图2

A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0

B.500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol-1

C.据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3

D.据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响

 

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关于下列各图的叙述不正确的是(   )

化学方程式

平衡常数K

F2 + H2 = 2HF

6.5×1095

Cl2 + H2 = 2HCl

2.6×1033

Br2 + H2 = 2HBr

1.9×1019

I2 + H2 = 2HI

8.7×102

 

 

A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g)  ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化

B.某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1

C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况

 

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已知：HCN(aq)＋ NaOH(aq) ==NaCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

HCl(aq)＋NaOH(aq) ==NaCl (aq)＋H2O(l) ΔH＝－55.6 kJ·mol－1

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A.＋43.5 kJ·mol－1 B.＋67.7 kJ·mol－1

C.－43.5 kJ·mol－1 D.－67.7 kJ·mol－1

 

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根据能量变化示意图，下列说法不正确的是(    )

A.相同质量的和，前者具有的能量较高

B.相同物质的量的和，后者含有的总键能较高

C.

D.  ；则

 

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下列说法正确的是(      )   

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)         ΔH＝－571.6 kJ•mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH＝－1452 kJ•mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)         ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

A.H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

D.3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1

 

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