已知：C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g) ΔH＝a kJ·mol-1
2C(s) +O2(g) =2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol-1
H-H、O＝O和O-H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1，则a为( )
A.+332 B.+118 C.+350 D.+130
已知：
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.
B.
C.
D.
已知反应H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下进行,放出热量为72 kJ,蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为( )。
A.404 B.260 C.230 D.200
如下图所示，
，
，下列说法正确的是
A.石墨和金刚石的转化是物理变化
B.金刚石的稳定性强于石墨
C.石墨的键能比金刚石的键能大1.9kJ/mol
D. C(s，石墨)=C(s，金刚石)，该反应的∆H＜0
下列关于焓变(ΔH)的叙述或判断错误的是
图1
图2
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0
B.500 ℃、30 MPa下,0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反应放出 19.3 kJ 热量,则反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.据图1知:ΔH1=ΔH2+ΔH3
D.据图2知:E的大小对该反应的ΔH 无影响
关于下列各图的叙述不正确的是( )
化学方程式 | 平衡常数K |
F2 + H2 = 2HF | 6.5×1095 |
Cl2 + H2 = 2HCl | 2.6×1033 |
Br2 + H2 = 2HBr | 1.9×1019 |
I2 + H2 = 2HI | 8.7×102 |
A.已知CO的燃烧热283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化
B.某温度下，pH =11的NH3∙H2O和pH =1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)恰好完全反应，反应后的溶液中NH4+、NH3∙H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol∙L-1
C.在常温下，X2(g) 和 H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2(从F2到I2)的转化率逐渐降低，且X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
D.图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
的变化情况
