Question

25 ℃时：有 c（CH₃COOH）＋c（CH₃COO^-）＝0.1 mol·L^-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中 c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）与 pH 的关系如图所示，下列有关溶液中离子浓度的叙述正确的是（  ）

A.pH＝3.5 的溶液中：c（Na⁺）＋c（H⁺）—c（OH^-）＋c（CH₃COOH）＝0.1 mol·L^-1

B.W  点所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）＋c（OH^-）

C.pH＝5.5   的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D.向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：c（H⁺）＝c（CH₃COOH）＋c（OH^-）

Answer

A

【解析】

A. 由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故A正确；

B.W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），而 c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故有c（Na+）+c（H+）═c（CH3COOH）+c（OH-），故B错误；

C. 由图可知，pH=4.75时，c（CH3COO-）=c（CH3COOH），故当pH=5.5 时，有c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），且溶液显酸性，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故C错误；

D. 向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，与溶液中醋酸根恰好反应，反应后溶液近似为CH3COOH、NaCl混合溶液，溶液中氢离子源于CH3COOH、水的电离，根据质子守恒得：c(H+)═c(CH3COO−)+c(OH−)，而此时c(CH3COO−)≠c（CH3COOH），故D错误；

故选A。