Question

高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（    ）

A.放电时，电子由正极通过外电路流向负极

B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn—2e^-＋2H₂O＝Zn（OH）₂＋2H⁺

C.充电时，阴极区溶液的pH减小

D.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe（OH）₃—3e^-＋5OH^-＝FeO₄ ^2-＋4H₂O

Answer

D

【解析】

放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成，则Zn电极为负极，石墨为正极；

A. 放电时，电子由负极通过外电路流向正极，故A错误；

B. 放电时，因电解质为碱，负极失电子，电极反应式为：Zn-2e-＋2OH-＝Zn(OH)2，故B错误；

C. 充电时，阴极的电极反应式为：Zn(OH)2+2e-＝Zn＋2OH-，因此阴极区溶液中的氢氧根浓度增大，pH增大，故C错误；

D. 充电时，阳极上发生氧化反应，电极反应式： Fe(OH)3-3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2O，故D正确；

故选D。