Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。
A．最外层电子数 B．未成对电子数 C．原子半径 D．第三电离能
（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。
① Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是___________________________________。
② O3分子中心原子杂化类型为_______；O3是极性分子，理由是___________________。
（3）Na3OCl可由以下两种方法制得：
方法Ⅰ Na2O + NaCl
Na3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的电子式为____________。
② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。
A．金属键 B．离子键 C．配位键 D．极性键 E．非极性键
（4）Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm－3。
①Na3OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=__________________（列计算式）。
乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H），再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式_______。
（2）已知：
甲醇脱水反应：2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g） △H1＝－23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烃反应：2CH3OH（g）＝C2H4 （g）＋2H2O（g） △H2＝－29.1kJ·mol-1
乙醇异构化反应：CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g） △H3＝＋50.7kJ·mol-1
则乙烯气相直接水合反应 C2H4 （g）＋H2O（g）⇌C2H5OH（g）的△H＝_______kJ·mol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是______
（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系：（其中nH2O:nC2H4=1:1）
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数Kp＝_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
②图中压强 P1、P2、P3、P4 的大小顺序为_______，理由是_______。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度 290 ℃，压强 6.9MPa， n H2 O ︰ nC2 H4 ＝0.6︰1。乙烯的转化率为 5℅，若要进一步提高乙烯的转化率， 除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有_______、_______。
毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备 BaCl2·2H2O 的流程如下：
（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______。实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_______（填标号）。
a 烧杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管
（2）
| Ca2+ | Mg2 + | Fe3+ |
开始沉淀时的 pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的 pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
流程中，滤渣Ⅱ中含_______（填化学式）。加入 H2C2O4 时应避免过量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]
（3）利用间接酸碱滴定法可测定 Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取 xmL 一定浓度的 Na2CrO4 溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用 b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为 V0 mL。
步骤Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于锥形瓶中，加入 x mL 与步骤Ⅰ相同浓度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 V1 mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的浓度为___________mol·L-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO3，并进行产品的纯度测定。
制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
HIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L－1 |
KIO3 | ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO－+ IO3- ＝IO4 -+ Cl- |
回答下列问题：
步骤Ⅰ用 Cl2 氧化 I2 制取 HIO3
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。
（2）装置 B 中的 CCl4 可以加快反应速率，原因_______。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。
步骤Ⅲ纯度测定
（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3 的质量分数为_______。[M（KIO3）＝214.0 g·mol-1]
球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：
下列说法不正确的是
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.将溶液甲在空气中加热、蒸干、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）
A.放电时，电子由正极通过外电路流向负极
B.放电时，负极上的电极反应式为：Zn—2e-＋2H2O＝Zn（OH）2＋2H+
C.充电时，阴极区溶液的pH减小
D.充电时，阳极上的电极反应式为：Fe（OH）3—3e-＋5OH-＝FeO4 2-＋4H2O
