Question

某小组同学以不同方案探究Cu粉与FeCl₃溶液的反应。

（1）甲同学向FeCl₃溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了反应，其离子方程式是__。

（2）乙同学通过反应物的消耗证明了上述反应的发生：将Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl₃溶液中，观察到溶液红色褪去，有白色沉淀A产生。

①针对白色沉淀A，查阅资料：A可能为CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合价为-2价)中的一种或两种。实验过程如下：

请回答：

Ⅰ.根据白色沉淀B是__(填化学式)，判断沉淀A中一定存在CuSCN。

Ⅱ.仅根据白色沉淀A与过量浓HNO₃反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，从氧化还原角度说明理由：__。

Ⅲ.向滤液中加入a溶液后无明显现象，说明A不含CuCl，则a是__(填化学式)。

根据以上实验，证明A仅为CuSCN。

②进一步查阅资料并实验验证了CuSCN的成因，将该反应的方程式补充完整：  Cu²⁺+  SCN ^-=  CuSCN↓+  (SCN)₂__

③结合上述过程以及Fe(SCN)₃⇌Fe³⁺+3SCN ^-的平衡，分析（2）中溶液红色褪去的原因：__。

（3）已知(SCN)₂称为拟卤素，其氧化性与Br₂相近。将KSCN溶液滴入（1）所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液变红的可能原因是__或__。

Answer

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ BaSO4 +1价铜也可将浓HNO3还原 AgNO3 2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2 Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减小；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去 Fe3+有剩余 空气中的O2将Fe2+氧化；(SCN)2将Fe2+氧化

【解析】

（1）铁离子具有氧化性，能够把铜氧化为铜离子；

（2）I．①不溶于稀硝酸的白的沉淀为硫酸钡；

Ⅱ.②亚铜离子具有还原性，也能被硝酸氧化；

Ⅲ.检验氯离子，应加入硝酸银溶液；

②据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，写出反应的方程式；

③根据浓度对平衡移动规律进行分析；

（3）亚铁离子具有强还原性，空气中氧气、溶液中（SCN）2都有可能把亚铁离子氧化为铁离子。

甲同学向溶液中加入Cu粉，观察到溶液的颜色变为浅蓝色，由此证明发生了氧化还原反应，生成，其离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

ⅠA可能为CuCl和其中硫元素的化合价为价中的一种或两种，白色沉淀与过量浓硝酸反应生成红棕色的和含的蓝色溶液，向蓝色溶液中加入过量硝酸钡溶液，生成不溶于硝酸的钡盐沉淀，则白色沉淀B是；

故答案为：；

Ⅱ 价铜也可将浓还原，故仅根据白色沉淀A与过量浓反应产生的实验现象，不能判断白色沉淀A中一定存在CuSCN，

故答案为：价铜也可将浓还原；

Ⅲ 检验氯离子，应加入硝酸银溶液，则a是，

故答案为：；

 据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，该反应的方程式为2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2，

故答案为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+(SCN)2；

和反应生成使减小；和反应生成CuSCN沉淀使减小，均使该平衡正向移动，导致浓度减小，溶液红色褪去，

故答案为：Cu和Fe3+反应生成Cu2+使c(Fe3+)减小；Cu2+和SCN-反应生成CuSCN沉淀使c(SCN-)减小，均使该平衡正向移动，导致Fe(SCN)3浓度减小，溶液红色褪去 ；

将KSCN溶液滴入所得的溶液中，观察到溶液变红色，则溶液含，溶液变红的可能原因是有剩余；空气中的将氧化；将氧化，

故答案为：Fe3+有剩余；空气中的O2将Fe2+氧化；(SCN)2将Fe2+氧化

。