Question

现有下列9种物质：①铝  ②醋酸  ③CO₂  ④H₂SO₄  ⑤Ba(OH)₂  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦稀盐酸  ⑧NaHSO₄  ⑨碳酸钙

（1）上述物质中属于强电解质的有__，属于非电解质的有__(填序号)。

（2）向⑥中逐渐滴加④的溶液，看到的现象是__。

（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^－=H₂O，则该反应的化学方程式为__。

（4）⑧在水中的电离方程式为__。

（5）⑨和⑦混合反应离子方程式为__。

Answer

④、⑤、⑧、⑨ ③ 开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失 Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O NaHSO4= Na++H++SO42- CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑

【解析】

醋酸、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、碳酸钙都属于化合物，且水溶液都可以导电，属于电解质；铝是金属单质，红褐色的氢氧化铁胶体和稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2属于化合物，其水溶液能导电的原因是由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸是电解质可导电，而CO2本身不导电，属于非电解质，据此分析解题。

(1)根据分析，醋酸、H2SO4、Ba(OH)2、NaHSO4、碳酸钙都属于电解质，一般强酸、强碱、绝大多数盐属于强电解质，H2SO4是强酸，Ba(OH)2是强碱，NaHSO4、碳酸钙属于盐，属于强电解质的是④、⑤、⑧、⑨；属于非电解质的有③；

(2)向红褐色的氢氧化铁胶体中逐渐滴加H2SO4的溶液，开始时氢氧化铁胶体发生聚沉，产生红褐色沉淀，之后氢氧化铁与H2SO4反应生成硫酸铁和水，沉淀逐渐溶解，所以反应现象为：开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失；

(3) H++OH－=H2O可代表强酸和强碱的中和反应，且生成物中没有除水外的其它难电离物质或气体；另一种情况就是强碱与强酸的酸式盐反应，且生成物中也没有除水外的其它难电离物质或气体，符合以上要求的是盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，则该反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+ 2H2O

(4) NaHSO4在水中电离出Na+、H+、SO42-，则电离方程式为NaHSO4= Na++H++SO42-；

(5)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3 +2H+=Ca2++H2O+CO2↑。