Question

实验室需要配制0.80mol·L^－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L^－1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)。

（3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)。

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数

②洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中

③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

④将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑧定容时俯视刻度线

Answer

AC 烧杯、玻璃棒 16.0 10.8 ①②③⑧

【解析】

(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

(2)根据m=nM=cVM计算溶质质量；根据c=计算出浓度，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算所需浓硫酸的体积；

(3)根据c=，并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，所需的仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的仪器是：AC，还需要烧杯、玻璃棒；

(2)配制475mL 0.80mol·L－1的NaOH溶液需要500mL容量瓶，则需要溶质的质量m=nM=cVM=0.80mol·L－1×0.5L×40g/mol=16.0g；质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的浓度===18.4mol/L，需配制0.40mol·L－1的稀硫酸500mL，根据c浓V浓=c稀V稀，V浓===10.8mL；

(3)根据c=，并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，量取浓硫酸的体积增大，溶质的物质的量增大会导致所配溶液的浓度偏高，故①符合题意

②量筒的洗涤液不能注入容量瓶，否则溶质的物质的量增大，会导致所配溶液的浓度偏高，故②符合题意；

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故③符合题意；

④浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，否则导致溶液飞溅，溶质减小，所配制溶液浓度偏低，故④不符合题意

⑤定容时，加蒸馏水超过刻度线后又用胶头滴管吸出，则吸出的不只是水，还有溶质，导致溶液浓度偏低，故⑤不符合题意；

⑥转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对浓度无影响，故⑥不符合题意

⑦定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致容量瓶内溶液体积增大，使溶液浓度偏低，故⑦不符合题意；

⑧定容时俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，则浓度偏高，故⑧符合题意；

答案选①②③⑧。