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淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系:请回答下列问题: (1)固体A的名称___...

淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系:请回答下列问题:

1)固体A的名称___

2)将39克固体A投入到69克水中完全反应产生的气体在标准状况下的体积为多少毫升___?所得溶液的质量分数是多少___?(要求写出计算过程)

 

过氧化钠 5600mL 40% 【解析】 由转化关系可知,淡黄色固体A为Na2O2,气体X为CO2,气体B为O2,固体Y为Na2CO3,溶液C为NaCl,白色沉淀D为CaCO3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。 (1) 由以上分析可知固体A的名称为过氧化钠; (2) Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应结束形成氢氧化钠溶液,设反应生成氢氧化钠的质量为m,生成氧气的体积为V,根据反应方程式: ,, 解得:m=40g,V=5600mL,氧气的质量=nM===8g, 所得溶液的质量分数为×100%=40%。
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考点分析:
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实验室需要配制0.80mol·L1NaOH溶液475mL0.40mol·L1的稀硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器__(填仪器名称)

2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g,所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为___mL(计算结果保留一位小数)

3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作错误且能使所配溶液浓度偏高的有___(填代号)

①用量筒量取浓硫酸时仰视读数

②洗涤量取浓硫酸后的量筒,并将洗涤液转入容量瓶中

③未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转入容量瓶内

④将浓硫酸直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

⑤定容时,加蒸馏水超过刻度线,又用胶头滴管吸出

⑥转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水

⑦定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

⑧定容时俯视刻度线

 

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通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有MgCl2CaCl2Na2SO4以及泥沙等杂质,需要提纯后才能综合利用,粗盐精制的实验流程如下。

1)下列说法不正确的是__________

A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解

B.第⑤步操作是过滤

C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂,加入试剂顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液稀盐酸

D.除去MgCl2的离子方程式为:Mg2++2OH=Mg(OH)2

2)判断SO42-已除尽的方法是___

3)电解精制NaCl溶液可得到NaOHCl2H2,它们是重要的化工原料。有关反应关系如图所示:(部分反应条件和物质省略)

Cl2NaOH溶液反应可以制取“84”消毒液,发生反应的离子方程式为:__

②写出Cl2和铁反应化学方程式,并用双线桥标出电子转移的方向和数目:__,标准状况下,22.4LCl2与足量的Fe反应,则反应过程中转移__电子。

4)向足量A溶液中加入少量的钠完全反应前后A溶液质量变化__(填“增大”或“减小”)。

 

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现有下列9种物质:①铝  ②醋酸  CO2  H2SO4  Ba(OH)2  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体  ⑦稀盐酸  NaHSO4  ⑨碳酸钙

1)上述物质中属于强电解质的有__,属于非电解质的有__(填序号)

2)向⑥中逐渐滴加④的溶液,看到的现象是__

3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH=H2O,则该反应的化学方程式为__

4)⑧在水中的电离方程式为__

5)⑨和⑦混合反应离子方程式为__

 

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80g密度为ρg·cm3CaCl2溶液里含2gCa2+,从中取出一半的溶液中Cl的浓度是(    

A.mol·L1 B.1.25ρmol·L1 C.mol·L1 D.0.63ρmol·L1

 

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下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列正确的是(    

8.5NH3   ②标准状况下22.4L氦气   4℃时9mL   0.2mol H3PO4

A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.④①③②

 

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