Question

温度为T₁时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	1.2	1.1	1.0	1.0

A.反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L^－1·min^－1

B.T₁时，反应的平衡常数K₁=1.2

C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大

D.其他条件不变，若降温到T₂达到平衡时，平衡常数K₂=4，则此反应的△H＜0

Answer

D

【解析】

A．由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol，v(Y)=，所以v (Z)=2 v (Y)=0.025mol/(L·min)，A错误；

B．由表中数据可知7min时反应到达平衡，反应的三段式为

X(g) + Y(g) 2Z(g)

起始浓度(mol/L)0.16    0.16      0

变化量(mol/L) 0.06    0.06    0.12

平衡浓度(mol/L）0.1    0.1    0.12

所以平衡常数K=，B错误；

C．其他条件不变，9min时是平衡状态，再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时Y的转化率增大，由于X加入量大于平衡移动消耗量，所以再次达到平衡时，X的浓度增大，C错误；

D．T1时，平衡常数K=1.44，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，说明降低温度平衡正向移动，使K增大，所以该反应正向为放热反应， D正确；

故合理选项是D。