电解Na2CO3溶液可制取NaHCO3溶液和NaOH溶液，原理如下图所示。下列说法不正确的是
A.b极为阴极，产生的气体A为H2
B.溶液中的Na+通过交换膜由b极室到a极室
C.B可以使用稀NaOH溶液，其效果优于纯水
D.a极电极反应为4CO32－＋2H2O－4e－=4HCO3－＋O2↑
处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。
已知：CO(g)＋
O2(g)= CO2(g) ∆H＝－283.0 kJ/mol
S(g)＋O2(g)=SO2(g) ∆H＝－296.0 kJ/mol
下列说法不正确的是
A.放热反应不一定是自发反应
B.CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
C.CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
D.相同条件下：2CO(g)+SO2(g)=S(g)＋2CO2 (g) ∆H＝－270kJ/mol
温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）
2Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A.反应0～4min的平均速率v（Z）=0.25 mol·L－1·min－1
B.T1时，反应的平衡常数K1=1.2
C.其他条件不变，9min后，向容器中再充入1.6molX，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X的浓度减小，Y的转化率增大
D.其他条件不变，若降温到T2达到平衡时，平衡常数K2=4，则此反应的△H＜0
氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，工业采用N2和H2合成氨的催化过程如下图所示。已知合成氨的反应为放热反应，下列说法正确的是
A.使用催化剂可改变反应的△H
B.过程③到④形成N—H吸收能量
C.升高温度，合成氨反应的平衡常数减小
D.催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
下列过程与“盐类的水解平衡”或“难溶电解质的溶解平衡”无关的是（ ）
A. 将NaOH溶液加入NaHSO4溶液中使其转化为Na2SO4
B. 将TiCl4加入水中并加热使其转化为TiO2•xH2O
C. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
D. 将Na2S溶液加入含Hg2+的废水中使其转化为HgS沉淀
如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（ ）
A.M在周期表中的位置为：第三周期，IV族
B.Y、Z、M、N四种元素形成的原子半径最大的是Y
C.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
D.Y元素和X元素可以形成Y2X2型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1
