Question

已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质	HCOOH	CH3COOH	NH3·H2O
电离平衡常数K	1.77×10^−4	1.75×10^−5	1.76×10^−5

下列说法不正确的是

A.常温下，足量HCOOH溶液与Na₂CO₃溶液反应可生成无色气体

B.等物质的量浓度等体积的CH₃COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO^－)＝c(NH₄⁺)

D.pH均为3的HCOOH和CH₃COOH溶液， c(HCOOH)＞c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

从题中表中的电离平衡常数，可知HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性强，因为足量的乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以甲酸也可以与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体；CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，所以CH3COO-与NH4+水解程度几乎一样。

A．因为K(HCOOH)= 1.77×10−4 ＞K(CH3COOH)= 1.75×10−5，所以HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性强，又因为CH3COOH的酸性比H2CO3的酸性强，所以常温下，足量HCOOH溶液与Na2CO3溶液反应可生成无色二氧化碳气体，A正确；

B．等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，CH3COOH与NH3·H2O恰好完全反应生成CH3COONH4。因为CH3COOH的电离平衡常数与NH3·H2O的电离平衡常数几乎相等，所以CH3COO-与NH4+水解程度几乎一样，溶液几乎呈中性，B正确；

C. HCOOH溶液与氨水混合，电荷守恒式子为：c(HCOO-)+ c(OH-)= c(NH4+)+ c(H+)，常温下，当溶液pH＝7时，c(OH-)= c(H+)，故c(HCOO-)= c(NH4+)，C正确；

D．因为K(HCOOH)= 1.77×10−4 ＞K(CH3COOH)= 1.75×10−5，所以HCOOH的酸性比CH3COOH的酸性强，物质的量浓度相同的HCOOH与CH3COOH，HCOOH的电离度大，故pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，c(HCOOH)＜c(CH3COOH)，D错误；

答案选D。