在一定温度（T）时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。
化学方程式 | K（T） |
F2＋H2 | 1.8×1036 |
Cl2＋H2 | 9.7×1022 |
Br2＋H2 | 5.6×107 |
I2＋H2 | 43 |
（1）I 有多种同位素，
的中子数为______。
（2）用电子式表示HCl的形成过程______。
（3）下列说法正确的是______。
a 共价键的极性：HF＞HCl
b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr
c 原子半径：S＜Cl
d 酸性：H2SO4＜HClO
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。
为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：
①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
②向一份中逐滴加入4mol/L NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol/L CH3COONH4溶液(pH≈7)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图。
③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。
下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH﹣(aq)
B. ②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
C. H+可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程
D. ③中获得的图象与②相同
已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：
物质 | HCOOH | CH3COOH | NH3·H2O |
电离平衡常数K | 1.77×10−4 | 1.75×10−5 | 1.76×10−5 |
下列说法不正确的是
A.常温下，足量HCOOH溶液与Na2CO3溶液反应可生成无色气体
B.等物质的量浓度等体积的CH3COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7
C.HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO－)＝c(NH4+)
D.pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液， c(HCOOH)＞c(CH3COOH)
某电路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、9.5、10、11，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如下图所示。
查阅资料，平衡I：Cu(OH)2 + 4NH3 
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH-；
平衡II：Cu(OH)2 + 2OH- [Cu(OH-)4]2-
项目 | 废水水质 | 排放标准 |
pH | 1.0 | 6~9 |
Cu2+/ mg·L-1 | 72 | ≤0.5 |
NH4+/ mg·L-1 | 2632 | ≤15 |
下列说法不正确的是
A.废水中Cu2+处理的最佳pH约为9
B.b~c段：随pH升高，Cu(OH)2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升
C.c~d段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降
D.d点以后，随c(OH-)增加，铜元素含量可能上升
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：
相关反应的热化学方程式为：
反应I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1
反应II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1
反应III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1
下列说法不正确的是（ ）
A.该过程实现了太阳能到化学能的转化
B.SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用
C.总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1
D.该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的ΔH不变
用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A． | 稀盐酸 | 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 | 立即产生气泡 |
B． | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铁片 | 产生红棕色气体 |
C． | 氯化铵溶液 | 氢氧化镁沉淀 | 白色沉淀溶解 |
D． | 碳酸氢钠溶液 | 苯酚钠溶液 | 溶液变浑浊 |
A.A B.B C.C D.D
