化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A.纯碱可用于去除餐具的油污
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
D.煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源
某实验小组想在实验室收集一瓶干燥纯净的氯气，其实验装置及药品如下。
（1）饱和NaCl的作用是________。
（2）氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为________。
（3）已知：不同温度下MnO2与盐酸反应的平衡常数
温度t/℃ | 50 | 80 | 110 |
平衡常数K | 3.104×10-4 | 2.347×10-3 | 1.293×10-2 |
MnO2与盐酸的反应是________（填“放热”或“吸热”）。
（4） 实验采用4 mol/L盐酸时，没有产生明显实验现象。小组学生猜测可能是反应速率慢，其原因可能是：________
Ⅰ 反应温度低；Ⅱ盐酸浓度低。
为探究条件对反应速率的影响，小组同学设计并完成以下实验：
序号 | 试剂 | 条件 | 现象 |
实验1 | 4 mol/L盐酸、MnO2 | 加热 | 无明显现象 |
实验2 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 不加热 | 无明显现象 |
实验3 | 7 mol/L浓盐酸、MnO2 | 加热 | 产生黄绿色气体 |
① 根据上述实验可知MnO2与盐酸反应产生氯气的条件为________。
② 小组学生进一步猜测：
Ⅰ．盐酸中c（H+）大小影响了反应速率。
Ⅱ．盐酸中c（Cl－） 大小影响了反应速率。
设计实验方案探究该小组学生的猜想。
③ 为探究增大H+浓度，是增强了MnO2的氧化性，还是增强了Cl-的还原性，小组同学设计了如下实验。
实验中试剂X是________。接通电路，指针几乎不发生偏转。若向右侧容器中滴加浓H2SO4，指针偏转几乎没有变化；若向左侧容器中滴加等体积浓H2SO4，指针向左偏转。则可以得到的结论是________。
直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。
已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。
②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。
③已知下列反应：
SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l） 
CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l） 
2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l） 
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。
④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。
药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。
已知：
（1）A的分子式是C6H6，A→B的反应类型是_______。
（2）B→C是硝化反应，试剂a是_______。
（3）C→D为取代反应，其化学方程式是_______。
（4）E的结构简式是_______。
（5）F含有的官能团是________。
（6）G→X的化学方程式是________。
（7）W能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是________。
（8）将下列E +W→Q的流程图补充完整（在虚线框内写出物质的结构简式）：__________________
某冶炼厂利用含ZnO的烟灰脱除工业废气中的SO2，最终得到锌盐。该厂所用烟灰的主要成分如下表所示：
主要成分 | ZnO | CaO | Fe2O3 | SiO2 | 其它 |
质量分数/% | 81 | 0.098 | 1.14 | 0.5 | ———— |
在一定条件下，将含SO2的工业废气通入烟灰浆液(烟灰和水的混合物)进行脱硫，过程中测得pH和上清液中溶解的SO2物质的量浓度[c(SO2)]随时间的变化如图所示：
(1)纯ZnO浆液的pH为6.8，但上述烟灰浆液的初始pH为7.2。在开始脱硫后3 min内(a~b段)，pH迅速降至6.8，引起pH迅速变化的原因是_____(结合化学用语解释)。
(2)生产中脱除SO2效果最佳的时间范围是_____(填字母序号)。
A．20~30 min B．30~40 min C．50~60 min D．70~80 min
(3)在脱硫过程中涉及到的主要反应原理：
Ⅰ．ZnO + SO2 === ZnSO3↓
Ⅱ．ZnSO3 + SO2 + H2O === Zn(HSO3)2
①在30~40 min时，主要发生反应II，生成可溶性的Zn(HSO3)2。上清液中c(SO2)上升的原因可能是______。
②在30~80 min时，pH降低的原因可能是______(写出2点)。
③将脱硫后的混合物利用空气氧化技术处理，该过程中发生反应：2ZnSO3 + O2 === 2ZnSO4和______。
在一定温度（T）时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。
化学方程式 | K（T） |
F2＋H2 | 1.8×1036 |
Cl2＋H2 | 9.7×1022 |
Br2＋H2 | 5.6×107 |
I2＋H2 | 43 |
（1）I 有多种同位素，
的中子数为______。
（2）用电子式表示HCl的形成过程______。
（3）下列说法正确的是______。
a 共价键的极性：HF＞HCl
b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr
c 原子半径：S＜Cl
d 酸性：H2SO4＜HClO
（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。
