Question

向容积均为0.5L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如图表所示：

下列说法正确的是（    ）

A.T₁< T₂，且该反应为吸热反应

B.x＝2

C.若平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D.该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

Answer

C

【解析】

A. 甲乙比较，乙首先达到平衡，反应速率快，其它条件相同的情况下，说明乙的温度高，乙中C的平衡浓度比甲低，说明升高温度平衡逆向移动，所以T1< T2，且该反应为放热反应，故A错误；

B. 乙与丙比较，其它条件相同，丙的初始浓度是乙的2倍，平衡时C的浓度也是乙的2倍，说明加压平衡不移动，该反应前后气体系数和相同，则x＝1，故B错误；

C. 根据B选项，该反应前后气体系数和相同，平衡后保持温度不变，改变容器体积平衡不移动，故C正确；

D. 根据A选项，该反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故D错误。