Question

铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：

（1）实验室使用稀硫酸和H₂O₂溶解铜片，该反应的离子方程式为___。

（2）电子工业使用FeCl₃溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该反应的化学方程式___。配制FeCl₃溶液和FeCl₂溶液都应保持___(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是___。配制FeCl₂溶液时还应加入少量铁屑，原因是___。

（3）溶液中Cu^2＋的浓度可采用碘量法测得：

①2Cu^2＋＋5I^-＝2CuI↓＋I₃^-     ②I₃^-＋2S₂O₃^2-＝3I^-＋S₂O₆^2-

反应①中的还原产物为___。现取10.00mL含Cu^2＋的溶液，加入足量KI充分反应后，用0.1000mol·L^－1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液12.50mL，此溶液中Cu^2＋的浓度为___mol·L^－1。

Answer

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 酸性 抑制Fe3+、Fe2+水解 防止Fe2+被空气中的氧气氧化 CuI 0.125

【解析】

（1）稀硫酸具有氧化性，实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片生成硫酸铜和水；

（2）铁离子具有氧化性，电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，生成氯化亚铁和氯化铜； 根据Fe3+、Fe2+都易水解分析；Fe2+具有还原性，易被氧气氧化；

（3）根据元素化合价升降判断还原产物；根据关系式2S2O32-～～～I3-～～～2Cu2＋计算Cu2＋的浓度。

（1）实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

（2）电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式是2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；Fe3+、Fe2+都易水解，保持溶液呈酸性，可以抑制Fe3+、Fe2+水解；Fe2+具有还原性，易被氧气氧化，为防止Fe2+被空气中的氧气氧化，配制FeCl2溶液时还应加入少量铁屑；

（3）2Cu2＋＋5I-＝2CuI↓＋I3-反应中铜元素化合价由+2降低为+1，还原产物是CuI；

设溶液中Cu2＋的浓度为c；

=0.125mol/L。