Question

(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)>c(Fe²⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B.pH=9的NaHCO₃溶液中：c(OH^-)=c(H₂CO₃)+c(H^＋)+c(HCO₃^－)

C.向0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na^＋)>c(Cl^-)=c(CH₃COOH)>c(H^＋)

D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H^＋)

Answer

AC

【解析】

A. 该物质的水溶液里，硫酸根离子和铵根离子系数相同，但硫酸根离子不水解，铵根离子和亚铁离子都水解，水解使溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且铵根离子和亚铁离子相互抑制水解，所以离子浓度大小顺序是c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)，A正确；

B. 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)，所以c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，c(OH-)=c(H2CO3)+c(H+)-c(CO32-)，B错误；

C.混合溶液呈中性，根据电荷守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），溶液中存在物料守恒c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），所以c（CH3COOH）=c（Cl-），溶液呈中性，氢离子浓度很小，所以溶液中各种微粒浓度关系为：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)，C正确；

D. pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，氨水中OH-与盐酸中H+的浓度相等，但由于一水合氨是弱碱，存在电离平衡，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，所得溶液为NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。NH3·H2O 会进一步电离产生NH4+、OH-，所以c(NH4+)>c(Cl-)， c(OH-)>c(H＋)，所以溶液中微粒浓度关系为：c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H＋)，D错误；

故合理选项是AC。