下列有关说法正确的是
A.由MgCl2溶液制备无水MgCl2，将MgCl2溶液蒸干
B.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
C.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4C1固体
D.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质
在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B.水溶液：Na＋、Al3+、Cl-、CO32-
C.FeCl2溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D.c(ClO-)=0.1 mol·L－1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
(多选)25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
B.pH=9的NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H2CO3)+c(H＋)+c(HCO3－)
C.向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至溶液pH=7：c(Na＋)>c(Cl-)=c(CH3COOH)>c(H＋)
D.pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H＋)
相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为
A. NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa NaHCO3 NaOH
B. (NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa NaHCO3 NaOH
C. (NH4)2SO4 NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3
D. CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4 NaHCO3 NaOH
砷(As)原子序数为33，可以形成As2S3、As2O5、H3ASO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置为第___周期___族。
（2）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。若反应生成6mol单质硫，则需要___molO2。该反应需要在加压下进行，原因是___。
（3）已知：As(s)＋
H2(g)＋2O2(g)＝H3ASO4(s) △H1
H2(g)＋
O2(g)＝H2O(l) △H2
2As(s)＋
O2(g)＝As2O5(s) △H3
则反应2H3AsO4(s)＝As2O5(s)＋3H2O(l)的△H＝___。
（4）298K时，将10mL3xmol·L－1Na3AsO3、10mL3xmol·L－1I2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH-(aq)＝AsO43-(aq)＋2I-(aq)＋H2O(l)。溶液中c(AsO43－)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是___(填标号)。
a.v(OH-)＝2v(AsO33-)
b.I2的浓度不再变化
c.
不再变化
d.c(I－)＝ymol·L－1
②tm时，v正___v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③图中m点和n点的逆反应速率较大的是___。
④若平衡时溶液的c(H＋)＝10－14mol/L，则该反应的平衡常数K为___。
碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：
（1）已知Te为VIA族元素，TeO2被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为___。
（2）“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有___(填1种)。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是___。
（3）“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为___；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为___。
（4）工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为___。在阳极区溶液中检验出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。
（5）常温下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)
