Question

常温下，HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.7×10^-5。0.1 mol·L^-1 NH₄NO₂溶液中，离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h=_______(保留两位有效数字)。

Answer

c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) 1.4×10－11

【解析】

Ka>Kb，说明NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，则c(NO2-)>c(NH4+)，溶液呈酸性，据此判断0.1 mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序；

NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-，结合常温下NO2-水解反应的平衡常数K计算。

常温下，HNO2 的电离常数Ka=7.1×10-4 mol•L-1，NH3•H2O的电离常数Kb=1.7×10-5 mol•L-1，Ka>Kb，则NH4NO2溶液中铵根离子的水解大于亚硝酸根离子的水解，则c(NO2-)>c(NH4+)，水解最终使溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，故0.1 mol•L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(NO2-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；

NO2-水解的离子方程式为NO2-+H2OHNO2+OH-，结合常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh==1.4×10-11。