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在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是 ...

在下列物质的水溶液中分别加入澄清的石灰水后,原溶液中的阴离子和阳离子都减少的是

A.FeCl2 B.CuSO4 C.Na2CO3  D.Ba(NO3)2

 

B 【解析】 A.氯化亚铁溶液中加入氢氧化钙溶液后,亚铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀,但是阴离子氯离子数目不变,故A不选; B.硫酸铜溶液中加入氢氧化钙后,铜离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铜,钙离子与硫酸根离子生成硫酸钙,导致硫酸铜溶液中的阳离子和阴离子都减少,故B选; C.碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液,只有阴离子碳酸根离子与钙离子反应,钠离子数目不变,故C不选; D.硝酸钡溶液中加入氢氧化钙溶液后,只有钡离子与硫酸根离子反应,硝酸根离子不反应,故D不选; 故选:B。  
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某氧化物不溶于水,但溶于熔化的NaOH中,生成易溶于水的化合物,向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液,立即有白色沉淀产生,则原氧化物是(     )

A.Al2O3 B.MgO C.SiO2 D.P2O5

 

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下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是(  )

A.铝在常温下不能与氧气反应

B.铝不能与氯气反应

C.铝既能溶于酸,又能溶于碱

D.氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应

 

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常温下,工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO(g)中产生的CO2,得到NH4HCO3溶液,反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=______________(己知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7Ka2=4×10-11)

 

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一定温度下,用水吸收SO2气体时,溶液中水的电离平衡________移动(向左”“向右”);若得到pH=4H2SO3溶液,试计算溶液中=________SO2可用足量小苏打溶液吸收,反应的离子方程式是_________(已知该温度下,H2SO3的电离常数:Ka1=4.5×10-2Ka2=2.5×10-7H2CO3的电离常数:Ka1=8.4×10-7Ka2=1.2×10-10)

 

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常温下,HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-50.1 mol·L-1 NH4NO2溶液中,离子浓度由大到小的顺序是__________,常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______(保留两位有效数字)

 

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