Question

将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH₂(标准状况下)，则该金属是(　　)

A.Al B.Mg

C.Fe D.Zn

Answer

A

【解析】

设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为0.1mol，由电子守恒可知，×（x-0）=0.1mol×2×（1-0），即9x=M，

A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3价，符合9x=M，故A正确；

B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；

C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；

D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；

故选：A。