Question

2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是

A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g

Answer

C

【解析】

由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①，生成气体的物质的量为：=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3；所以由硫酸生成的气体质量为0.3g，

设铁的质量为x，则

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②

56 2

x 0.3g

解得x=8.4g；

故选C。