Question

将5.32 g纯Fe溶于足量稀H₂SO₄中，在加热条件下用2.53 g KNO₃去氧化溶液中的Fe²⁺，充分反应后余下的Fe²⁺还原0.009 mol Cl₂才能完全氧化，则KNO₃的还原产物中N的化合价是

A.–3 B.+4 C.+3 D.+2

Answer

D

【解析】

Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，在加热条件下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反应后余下的Fe2+还原0.009mol Cl2才能完全氧化，则亚铁离子的失去电子数等于N、Cl得到电子数之和，以此来解答。

Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，n（Fe）=n（Fe2+）==0.095mol，设KNO3的还原产物中N的化合价为x，由电子守恒可知，0.095mol×（3-2）=×（5-x）+0.009mol×2×（1-0），解得x=+2；

故选：D。