Question

由两种常见金属组成的混合物A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：

回答下列问题：

(1)混合物A的成分是_________(请填化学式)。

(2)反应①的离子方程式为：__________。

(3)反应②的化学方程式为：__________。

(4)写出E中加入过量NaOH的所有反应的离子方程式：_____________。

Answer

Fe、Al 2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H 2 ↑ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3++4OH- =2H2O+ AlO2-、Fe+3OH- = Fe(OH)3↓

【解析】

由两种常见金属组成的混合物A，从图中可以看到金属混合物A中加入NaOH溶液能发生反应，所以A中含有金属Al，又因为F为红褐色沉淀，所以F是Fe(OH)3，混合物A中含有金属Fe，Al与NaOH溶液反应生成B， Fe、Al与盐酸反应生成C中含有FeCl2、AlCl3，FeCl2、AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成Fe(OH)2、NaAlO2，所以B是NaAlO2、D是Fe(OH)2，C中含有FeCl2能被氯气氧化为FeCl3。

（1）由两种常见金属组成的混合物A，金属混合物A中加入NaOH溶液，能反应的应该是金属Al，又因为F为红褐色沉淀，所以F是Fe(OH)3，混合物A中含有金属Fe，故混合物A的成分是Fe、Al；

（2）反应①的离子方程式，也即是Al与NaOH溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O= 2AlO2- +3H 2 ↑；

（3）Fe、Al与盐酸反应生成C中含有FeCl2、AlCl3，FeCl2、AlCl3与过量的NaOH溶液反应生成Fe(OH)2、NaAlO2，因为F是Fe(OH)3，所以D是Fe(OH)2，反应②的化学方程式为4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（4）C中的FeCl2被氯气氧化为FeCl3，E中含有AlCl3、FeCl3，E中加入过量NaOH的所有反应的离子方程式：Al3++4OH- =2H2O+ AlO2-、Fe+3OH- = Fe(OH)3↓ 。