Question

H₂C₂O₄为二元弱酸，K_a1(H₂C₂O₄)＝5.9×10^－2，K_a2(H₂C₂O₄)＝6.4×10^－5；K_b(NH₃·H₂O)＝1.8×10^－5。室温下，将H₂C₂O₄溶液和氨水按一定比例混合，可用于测定溶液中钙的含量。室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液：c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.0.2 mol·L^－1(NH₄)₂C₂O₄溶液：c(NH₄⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(HC₂O₄^-)＞c(H₂C₂O₄)

C.向H₂C₂O₄溶液中滴加氨水至pH＝7：c(NH₄⁺)＝c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)

D.0.5 mol·L^－1氨水和0.2 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液等体积混合：2[c(NH₃·H₂O)＋c(NH₄⁺)]＝5[c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)]

Answer

BD

【解析】

A. H2C2O4为二元弱酸，部分电离，生成H+、HC2O4-、C2O42-等，且c(H＋)最大，A项错误；

B. 0.2 mol·L－1(NH4)2C2O4溶液中，c(NH4+)>c(C2O42-)，NH4+和C2O42-水解生成NH3·H2O、HC2O4-，那么c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)，HC2O4-水解生成H2C2O4，水解程度微弱，因此c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，B项正确；

C. 向H2C2O4溶液中滴加氨水至pH＝7，可知c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒有：c(H＋)+c(NH4+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH－)，两式结合可得：c(NH4+)＝c(HC2O4-)＋2c(C2O42-)，C项错误；

D. 0.5 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液等体积混合，根据物料守恒有2[c(NH3·H2O)＋c(NH4+)]＝5[c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)]，D项正确；

答案选BD。