下列叙述正确的是( )
A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的
B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样
C.图III①装置中镁片是原电池的负极，②装置镁片是原电池的正极
D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性：N＞C＞Si，盛硫酸能证明非金属性：S＞C＞Si
关于下列装置说法不正确的是（ ）
A.装置①中滴入2滴黄色
溶液，溶液中可能出现蓝色沉淀
B.装置②盐桥中的阳离子移向
溶液
C.装置③中反应的离子方程式为：
D.用装置④精炼铜时，d电极为粗铜
下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：
卡片上的描述合理的是( )
A.①②③ B.③④⑤ C.①⑤⑥ D.②③④
以
、NaOH、
尿素
和
为原料可制备
水合肼和无水
，其主要实验流程如下：
已知：①
是放热反应。
②
沸点约
，具有强还原性，能与 NaClO剧烈反应生成
。
(1)步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过
，与NaOH溶液反应生成 
和NaCl，其离子方程式为______；实验中控制温度计温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______。
(2)步骤Ⅱ合成的装置如图
所示。 NaClO碱性溶液与尿素水溶液在以下反应一段时间后，再迅速升温至
继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是______；使用冷凝管的目的是______。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品
制备无水
水溶液中
、
、
随pH的分布如图
所示，的溶解度曲线如图
所示。
①边搅拌边向溶液中通入制备 
溶液。实验中确定何时停止通的实验操作为______。
②请补充完整由 溶液制备无水的实验方案：______，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一，如何降低大气中
的含量及有效地开发利用，引起全世界的关注：
(1)用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒
杂质
，这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为
，请写出对应的化学方程式并配平： ______ ；
(2)将不同量的
和
分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
，得到如下两组数据：
实验组 | 温度 | 起始量 | 平衡量 | 达到平衡所 需时间 | ||
| CO |
| CO | |||
1 | 650 | 2 | 4 |
|
| 5 |
2 | 900 | 1 | 2 |
|
| 3 |
①实验2条件下平衡时
体积分数为 ______ ；
②下列方法中可以证明上述已达平衡状态的是 ______ ；
单位时间内生成n mol 
的同时生成n mol CO
容器内压强不再变化 
混合气体密度不再变化
混合气体的平均相对分子质量不再变化 
的质量分数不再变化
③已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值
如下表，则反应
，在900K时，该反应平衡常数的对数值
______ ．
气化反应式 | lgK | ||
700K | 900K | 1200K | |
|
|
|
|
|
|
|
|
(3)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
请写出CO除
的热化学方程式 ______ ．
(4)
时，
和
的溶度积常数分别是
和
，某含有沉淀的悬浊液中
，如果加入等体积的
溶液，若要产生 沉淀，加入溶液的物质的量浓度最小是 ______ 
．
(5)
时，在
醋酸中加入V 
溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 ______ ．
A.
的
溶液和
的
溶液中，由水电离出的
相等
B.①点时
，此时溶液中，
C.②点时，溶液中的
D.③点时
，此时溶液中
(6)如图是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的
和
熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验．回答下列问题：
①写出A极发生的电极反应式 ______ ；
②要用燃料电池为电进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 ______ 极填“C”或“D”相连．
绿水青山就是金山銀山，生产生活中污染物的合理处理对环境保护具有重要意义。
(1)利用某些催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①
②NO(g)+CO(g)
N2(g)+CO2(g)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) 
反应
的
________
；某温度下，反应①②③的平衡常数分別カ
、
、
，则该反应的K=________(用、、表示)。
(2)温度为
℃吋，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：
，测得有关实验数据如下：
容器编号 | 物质的起始浓度( | 物质的平衡浓度( | |
|
|
| |
Ⅰ |
|
|
|
Ⅱ |
|
|
|
Ⅲ |
|
|
|
Ⅳ |
|
|
|
①平衡时，容器Ⅱ与Ⅳ容器的总压强之比___________。
②温度不变，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、
(g)各
mol，则反应将向_____________。(填“正”或“逆”)方向进行。
(3)常温下用0.100
盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100的NaOH溶液和二甲胺[
]溶液(在水中电离方式与氨相似)，利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
①a、b、c、d四点的水溶液中，由水电离出氢离子浓度大于
的是________________，原因为_____________________。
②化学反应往往伴有热效应若为绝热体系a的温度______________(填“>”，“=”或“<”)c点的温度。
