分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极
B.②中Mg作正极，电极反应式为
C.③中Fe作负极，电极反应式为
D.④中Cu作正极，电极反应式为
某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和
溶液。下列叙述中正确的是
A.甲烧杯中溶液的
逐渐减小 B.乙烧杯中发生还原反应
C.外电路的电流方向是从
到
D.电池工作时，盐桥中的
移向甲烧杯
用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是
A. b、d两极附近均有气泡冒出
B. 甲乙中变红色的电极均发生了还原反应
C. a、d两极电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
D. 乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀
肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol ①
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －534 kJ/mol ②
下列说法正确的是
A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
B.2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g)+ 4H2O (g) ΔH = －1000.3kJ/mol
C.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O
D.铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为
，下列叙述正确的是（ ）
A.放电时正极附近溶液的碱性增强
B.放电时每转移3mol电子，正极有1mol 
被氧化
C.放电时正极反应为：
D.该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是
A.用装置①电解氯化铜溶液，则a为阳极，发生氧化反应
B.装置②为原电池，总反应是：
C.图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化
D.图④所示曲线，表示该反应是放热反应
