铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： (1)在实验室中，可用铁...

铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

(1)在实验室中，可用铁粉和______反应制备，可用铁粉和______反应制备。

(2)黄铁矿主要成分为是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：

，该过程中若有参加反应，则反应过程中转移______mol电子。

(3)与Zn组成新型二次电池高铁电池，电解液为碱溶液，其反应式为：，放电时电池的负极反应式为______；充电时电解液的pH______填“增大”“减小”或“不变”之一。

(4)某同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为______；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______用平衡移动原理解释。

盐酸或氯化铁氯气 16 减小催化分解产生分解反应放热，促进的水解平衡正向移动【解析】 (1)与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe与氯气反应生成氯化铁； (2)中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低； (3)元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子；由电池反应可知，充电时消耗KOH； (4)酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子；铁离子能催化分解产生氧气；从平衡角度分析。 (1)在实验室中，可用铁粉和盐酸或氯化铁反应制取；可用铁粉和氯气反应制取，故答案为：盐酸或氯化铁；氯气； (2)中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，参加反应，则消耗氧气为4mol，由O元素的化合价变化可知，转移的电子为，故答案为：16； (3)元素的化合价升高，放电时负极上Zn失去电子，电极反应为，由电池反应可知，充电时消耗KOH，则pH减小，故答案为：；减小； (4)向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，发生的离子方程式为：；催化氧化分解产生，故一段时间后，溶液中有气泡出现；生成沉淀的原因是分解反应放热，促进的水解平衡正向移动，故答案为：；催化氧化分解产生；分解反应放热，促进的水解平衡正向移动。

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考点分析：

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碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。

(1)根据下列反应的能量变化示意图， ______ 。