Question

I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的非金属元素，Q元素形成的单质是重要的半导体材料，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题：

(1)画出Z的原子结构示意图__________，其氢化物的电子式__________。

(2)、Z、Q三种元素的原子半径由大到小的顺序__________用元素符号表示。

(3)元素在周期表中的位置_________，与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____，在周期表的以下区域中，可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号。

过渡元素区域

金属和非金属元素的分界线附近

含有氟、氯、硫、磷等元素的区域

下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。

单质与氢气化合的难易程度

含氧酸的酸性：

与R相互形成的化合物中元素的化合价

Ⅱ已知：

合成氨的热化学方程式是___________________________________。

Ⅲ有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。正极的电极方程式为_________。

Answer

第三周期第ⅣA族 32 b ac  

【解析】

I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，是H，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，是C，Z是地壳中含量最高的非金属元素是O，Q元素形成的单质是重要的半导体材料是Si，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个是S元素。

Ⅱ.焓变等于生成物键能之和减去生成物键能之和；

Ⅲ.原电池中正极得电子发生还原反应。

(1)O原子结构示意图为，其氢化物为，其电子式为，故答案为：；；

(2)、Z、Q分别是C、O、Si，原子半径大小顺序为，故答案为：；

(3)Q为Si元素，在第三周期第ⅣA族，与Si同主族第四周期的原子序数为14+18=32，半导体材料在金属与非金属分界线附近，故答案为：第三周期第ⅣA族；32；b；

(4)根据非金属性强弱判断依据可知ac正确，故答案为：ac；

Ⅱ首先写出反应的热化学方程式并标明状态：，再结合化学键与能量变化的关系可知，热化学方程式为  ，故答案为：  ；

Ⅲ首先写出反应的总反应方程式，在正极上得电子发生还原反应，应是得电子生成，再结合原子守恒和电荷守恒的知识可写出电极反应式为，故答案为：。