测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
25℃时，0.1 mol·L－1下列溶液的pH如表所示，有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A.酸性的相对强弱：HClO＜HCO3-
B.由水电离产生的c(H＋)：①＝②
C.溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3-)
D.溶液⑤中：c(HCO3-)＞c(H2CO3)
在盐类发生水解的过程中，正确的说法是
A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离程度逐渐增大
C.溶液的pH发生了较大改变 D.水解后溶液一定呈酸性或碱性
I.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Z是地壳中含量最高的非金属元素，Q元素形成的单质是重要的半导体材料，R元素原子核外的M电子层电子数比L层少2个。请回答下列问题：
(1)画出Z的原子结构示意图__________，其氢化物的电子式__________。
(2)
、Z、Q三种元素的原子半径由大到小的顺序__________
用元素符号表示
。
(3)
元素在周期表中的位置_________，与Q同主族第四周期的元素的原子序数是_____，在周期表的以下区域中，可以找到类似的半导体材料的是__________填字母序号。
过渡元素区域
金属和非金属元素的分界线附近
含有氟、氯、硫、磷等元素的区域
下列能说明Y与R元素非金属性相对强弱的是__________。
单质与氢气化合的难易程度
含氧酸的酸性：
与R相互形成的化合物中元素的化合价
Ⅱ
已知：
合成氨的热化学方程式是___________________________________。
Ⅲ有人设想以
和
为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。正极的电极方程式为_________。
以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用．其工作流程如图1所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-5，Ksp(PbCO3)=3.3×10-14．
（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是______．
（2）过程Ⅰ中，Fe2+ 催化过程可表示为：
．
写出ii的离子方程式：______．
下列实验方案可证实上述催化过程．将实验方案补充完整．
向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红．
______．
（3）过程Ⅱ的目的是脱硫．若滤液2中c(SO42-)=1.6mol•L-1，c(CO32-)=0.1mol•L-1，则PbCO3中______
填“是”或“否”
混有PbSO4．
（4）钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图2所示．将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO4与NaOH溶液发生反应：
与外接电源的______极相连．
电解过程中，PbO2、PbO、HPbO2-在阴极放电，其中PbO2放电的电极反应式为______．
与传统无膜固相电解法相比，使用钠离子交换膜可以提高Pb元素的利用率，原因是______．
