Question

请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：

①MgO可溶于NH₄Cl溶液中的原理：__________。

②KCN溶液显碱性的原因是________。

③对于易溶于水的正盐M_nR_m溶液，若pH＞7，其原因是______；若pH＜7，其原因是_______。

Answer

NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O CN－＋H2O⇌HCN＋OH－ Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－ Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋

【解析】

①在NH4Cl溶液中，NH4+水解使溶液呈酸性；

②在KCN溶液中，CN－会发生水解；

③多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以第一步水解为主；多元弱碱的阳离子水解较复杂，可看作一步水解。

①在NH4Cl溶液中，NH4+水解NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋使溶液显酸性，MgO可与酸反应MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O，从而溶解到氯化铵溶液中，故答案为：NH4+＋H2O⇌NH3·H2O＋H＋，MgO＋2H＋＝Mg2＋＋H2O；

②在KCN溶液中，CN－会发生水解CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，从而溶液显碱性，故答案为：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－；

③若溶液pH＞7，说明是弱酸强碱盐，而且是多元弱酸，所以Rn－水解以第一步水解为主，其水解离子方程式为Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－；若溶液pH＜7，说明是强酸弱碱盐，而且是多元弱碱，Mm＋水解时认为一步完成，所以水解离子方程式为Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋，故答案为：Rn－＋H2O⇌HR(n－1)－＋OH－；Mm＋＋mH2O⇌M(OH)m＋mH＋。