砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2O
HAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。
25℃时，H2SO3⇌HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：
①MgO可溶于NH4Cl溶液中的原理：__________。
②KCN溶液显碱性的原因是________。
③对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是______；若pH＜7，其原因是_______。
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B.Na2CO3溶液中CO32—的水【解析】
CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D.NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（ ）
A. Na₂SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O 
HSO-3+OH-
B. ④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的
C. ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的Kw值相等
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（ ）
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度，
减小 D.加入NaOH固体，溶液pH减小
