Question

常温下，有浓度均为的下列四种溶液：

①溶液  ②溶液  ③溶液    ④溶液

(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的浓度最小的是______。(均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数______。(已知碳酸的电离常数)

(3)向③中通入少量氨气，此时的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer

④②③① ① 减小 大于

【解析】

1）酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答；
（2）碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根的水解程度大于电离程度，结合水的电离写出酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序；根据进行计算；

（3）通过与平衡常数之间的关系判断；

（4）先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系；

(1)④是强碱，溶液中，①是二元强酸，溶液中，二者均抑制水的电离，①抑制程度大。故答案为：④②③⑤①；①；

(2)依据、(程度大)、(程度小)、可知溶液中各离子浓度大小；可知。故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；2.5×10-8；

(3) 一水合氨的电离平衡常数 ，所以 ，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小，故答案为：减小

(4)如果等体积混合，恰好完全反应生成，溶液显碱性，所以过量。故答案为：大于；