下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是
A.刚玉(氧化铝) B.水晶(二氧化硅)
C.金刚石(碳的一种单质) D.光纤(铜)
常温下，有浓度均为
的下列四种溶液：
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液
(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的
浓度最小的是______。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数
______
。(已知碳酸的电离常数
)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2O
HAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。
25℃时，H2SO3⇌HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh＝____________，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
请用离子方程式表示下列事实或者现象发生的原因：
①MgO可溶于NH4Cl溶液中的原理：__________。
②KCN溶液显碱性的原因是________。
③对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH＞7，其原因是______；若pH＜7，其原因是_______。
能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋＝Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B.Na2CO3溶液中CO32—的水【解析】
CO32－＋H2O＝HCO3－＋OH－
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2A13＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓
D.NaHS溶液呈碱性的原因：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－
