用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3时，下列操作中最恰当的组合是
①加盐酸溶解 ②加NaOH溶液溶解 ③过滤 ④通入过量的CO2生成Al(OH)3 ⑤加盐酸生成Al(OH)3 ⑥加过量的烧碱生成Al(OH)3
A.①⑤⑥③ B.①③⑥③ C.②③④③ D.②③⑤③
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是
A.一定有Fe2＋，一定没有Fe3+、Mg2+
B.一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋
C.一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2+
D.一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3+
为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用
A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.镁粉 D.铁粉
下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是
A.刚玉(氧化铝) B.水晶(二氧化硅)
C.金刚石(碳的一种单质) D.光纤(铜)
常温下，有浓度均为
的下列四种溶液：
①
溶液 ②
溶液 ③
溶液 ④
溶液
(1)这四种溶液pH由大到小的顺序是______，其中由水电离的
浓度最小的是______。(均填序号)
(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是__________，的水解平衡常数
______
。(已知碳酸的电离常数
)
(3)向③中通入少量氨气，此时
的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积______④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。
砷酸(H3AsO4)分步电离的平衡常数(25℃)为：K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3＝________；Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－＋H2O
HAsO42－＋OH－，该步水解的平衡常数(25℃)为_________________。
