Question

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－4种离子。下列描述正确的是(　　)。

A.该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

B.该溶液一定由pH＝3的CH₃COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

C.该溶液中离子浓度一定为c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

D.加入一定量冰醋酸，c(CH₃COO^－)可能大于、等于或小于c(Na^＋)

Answer

AD

【解析】

A、等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，也存在Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，4种离子，A正确；

B、醋酸为弱酸，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，B错误；

C、如NaOH过量较多，可存在c(OH－)＞c(CH3COO－)，C错误；

D、溶液中存在c(OH－)+c(CH3COO－)=c(H＋)+c(Na＋)，如加入一定量的醋酸，溶液呈酸性，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)，呈碱性，则c(CH3COO－)＜c(Na＋)，呈中性，则c(CH3COO－)=c(Na＋)，故D正确；

答案选AD。