Question

H₂SO₃是二元弱酸，NaHSO₃溶液呈酸性，在0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液中，下列关系正确的是

A.

B.

C.

D.

Answer

AB

【解析】

HSO3－在水溶液中即可以电离也可以水解，HSO3－H＋＋SO32－，HSO3－＋H2OH2SO3＋OH，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度。

A、NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－电离程度大于水解程度，，说明电离生成SO32－的浓度大于水解生成H2SO3的浓度，水解和电离都是微弱的，则HSO3－浓度最大，有c(HSO3—)＞c(SO32—)＞c(H2SO3)，A正确；

B、NaHSO3溶液中，根据物料守恒，c(Na＋)=c(HSO3—)+c(SO32—)+c(H2SO3)，B正确；

C、由于发生水解，有c(Na＋)>c(HSO3—)，C错误；

D、根据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3—)＋c(OH－)＋2c(SO32—)，D错误；

答案选AB。