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25℃时,0.1mol·L-1下列溶液的pH如下表,有关比较错误的是 序号 ① ...

25℃时,0.1mol·L1下列溶液的pH如下表,有关比较错误的是

序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

NaHCO3

pH

7.0

7.0

8.1

8.4

 

 

A.酸的强度:HFH2CO3

B.由水电离产生的c(H+)①=②

C.溶液中酸根离子浓度:c(F)c(HCO3)

D.序号中:c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=0.1mol·L1

 

B 【解析】 A、由于等浓度的NaF和NaHCO3的溶液的pH:NaHCO3> NaF,根据盐的水解规律:越弱越水解,可知酸的强弱顺序为HF> H2CO3,A正确; B、NaCl是强酸强碱盐,不影响水的电离平衡,而CH3COONH4是弱酸弱碱盐,电离产生的阳离子、阴离子都发生水解反应而促进水的大量,因此由水电离产生的c(H+):①<②,B错误; C、由于等浓度的NaF和NaHCO3的溶液的pH:NaHCO3> NaF,说明水解程度:F-< HCO3-;水解程度越大,消耗的酸根离子浓度就越大,所以溶液中酸根离子浓度:c(F-)>c(HCO3-),C正确; D、对于NaHCO3溶液,根据物料守恒可得c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L,D正确; 答案选B。  
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考点分析:
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A.

B.

C.

D.

 

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