Question

下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

A.pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③ 三份溶液中的c(Na^＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L^－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C.如图中pH＝7时：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－) ＞c(OH^－)＝c(H^＋)

D.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(CH₃COO^－)＋2c(CH₃COOH)

Answer

D

【解析】

A．从三种钠盐对应的酸的强弱来看，CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH，所以相同浓度的三种钠盐pH的大小是C6H5ON＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH相同的三份钠盐中c(Na+)浓度①＞②＞③，故A错误；

B．据从化学式NaHA可以看出，Na原子应与A原子的个数相等，即物料守恒，所以应该为c(Na+)=c (A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) ，故B错误；

C．电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，pH=7时，溶液呈中性，此溶液中必有c(Na+)=c(CH3COO－)，故C错误；

D．a点时加入NaOH的量为l0mL，所得溶液相当于CH3COONa和NaOH物质的量1﹕1混合所得的溶液。据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，据物料守恒有c(Na+)=2c(CH3COO－)+2c(CH3COOH)，两式相减即得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，故D正确；

答案选D。